铋_原子序数83的金属元素 - 国学百科m.yc-ky.net

铋

原子序数83的金属元素

铋（Bismuth）是一种化学元素，符号为Bi，原子序数83，属于元素周期表VA族，是一种略带微红的银白色金属。铋在空气中形成氧化膜（Bi2O3）厚度不均，在光线照射下呈现五颜六色的效果，通常为浅红色。

研究简史

铋在自然界中可作为金属形式存在，从其氧化物矿石中提取金属铋可借助碳还原。因其提取相对简单，因此推测其被发现的时间应早于氮（1772年）和磷（1669年），甚至可能在中世纪时期人类就已获得金属铋。然而，铋长期以来常被误认为是铅、锡或锑的衍生物，并未被识别为独立元素。

在15世纪，德国已有将氧化铋或硫化铋与焦炭共热还原制得金属铋的技术，该金属被用于金属器物表面施涂漆层作为保护性底材。随着涂料相关产业的推进，铋的用途逐渐扩展，特别是在印刷合金中成为重要组分之一。然而在当时，人们普遍仍将铋归为铅的3种“形态”之一，与锡、铅一同视为同类金属的不同表现。

16世纪医学家兼炼金术士帕拉塞尔苏斯（Paracelsus，1493-1541）曾区分出两种锑：一种黑色，用于提金，与铅相似；另一种呈白色，实际上是铋，但因其外观类似锡而被混淆。在当时，萨克森矿区工匠也曾从矿石中冶炼出铋，但他们误认为这是一种类似锡的铅变种。由此可见，铋的独立性在很长一段时间内未被确立。

尽管主流观点长期误解铋的元素地位，16世纪中期已有少数学者提出其独立性。著名的德国矿冶学家Agricola（1494-1555），在其代表作《金属学》中明确主张铋并非铅或锡的变体，而是一种具有独特性质的金属。这一看法超越了当时大多数学者的共识，值得注意的是，直至18世纪仍有观点否认铋的独立性。比如，《法国科学院院报》（1713年版）中有人将铋描述为由硫磺、水银、砷和土混合而成的复合物。

1753年，C. J. Geoffroy的遗作《铋的化学分析》正式发表，书中系统论证了铋与铅性质的差异，首次明确地将其定义为一种独立的金属元素。如今普遍认为，铋被确认为独立金属的观念正是从该著作问世之后才逐步在学术界确立。

2003年，科学家成功在冷却至20 mK的锗酸铋探测器中对209Bi α-衰变进行了明确检测，测得能量释放为3.137±1±2keV，半衰期为(1.9±0.2) × 1019年，与理论期望的半衰期一致，证明了天然铋具有微弱的放射性。

命名由来

古希腊和古罗马时期的矿工误把铋矿当成银矿，将其命名为tectumarenti，意为“制造中的银”。在15世纪的德国修士Basil Valentine的著作中，这种元素被称为Wismut，意为“白色物质”。之后，矿物学家Georgius Agricola认识到了铋的独特性质，将其拉丁化为bisemutum，并描述了如何从矿石中提取它。铋的英文名Bismuth来自希腊语“Bismuthos”，意思是“不同的金属”。

分布

在已知地壳元素中，铋的丰度排名第69位，铋在地壳中的丰度极低，平均含量约为0.008 ppm，意味着每吨岩石中仅含有约8 mg铋，可视为一种极为稀有的元素。铋的丰度与部分贵金属接近，如钯（0.015 ppm）、铂（0.01 ppm）、锇（0.005 ppm）以及金（0.004 ppm），其相对丰度约为同主族元素锑（0.2 ppm）的1/25，砷（1.8 ppm）的1/225，亦远低于银。

虽然在自然界中偶有以金属态存在的铋，但其大多数以化合物形式存在于矿物中，常见的形态包括氧化铋（Bi2O3）、硫化铋（Bi2S3）以及碱式碳酸铋[(BiO)2CO3]等。

辉铋矿

辉铋矿（Bismuthinite）是一种富含硫化铋的原生矿物，是工业提取金属铋的最主要来源。辉铋矿常与多种金属的硫化物共生，包括锡、铅、铜、硒、碲、砷等，形成复杂的硫化物矿体，如硒辉铋矿（BiSe3S3）、碲辉铋矿（BiTe2S）、以及铜铋矿[3(Cu2Ag2Pb)S·4Bi2S3]等。

铋华

铋华（Bismite）属于铋的氧化物类矿物，通常呈现为辉铋矿风化后的产物，常与辉铋矿共存。

菱铋矿

菱铋矿（Bismutite）为一种水合碳酸铋矿物，其组成为nBi2O3·mCO2·H2O，亦被认为主要来源于辉铋矿在地表条件下的风化过程。

同位素

铋元素已知具有19种同位素，其中仅有一种同位素大量存在于自然界，即209Bi，其丰度为100%。其余18种同位素均为较短命的放射性核素，并分属三个主要的放射性衰变系列。

209Bi的核自旋为9/2，磁偶极矩为4.039 BM，核四极矩为-3.4×10-23 m2。此外，其核磁共振强度为0.137（相对于恒场中质子的强度）。由于其热中子吸收截面较大（19±2 mb，1 mb = 10-27 cm2），因此铋是一种良好的中子吸收材料，被应用于原子能工业领域。

铋唯一自然存在的同位素是过去被认为是最重的稳定同位素。但就像自然界中大多数其他重核一样，相对于α衰变来说，它是亚稳态的。由于209Bi的核结构产生极低的衰变概率，并且产生难以探测的低能α粒子，因此这种衰变通常无法被观测到。然而，在低于100 mK的温度下工作的闪烁测热计提供了改进的检测效率和灵敏度。2003年，科学家成功在冷却至20 mK的锗酸铋探测器中对209Bi α-衰变进行了明确检测，测得能量释放为3.137±1±2keV，半衰期为(1.9±0.2) × 1019年，与期望的半衰期一致。因此，现今最重的稳定核素变为了双幻数的208Pb。

注：（a）指电子捕获。

计算化学数据

毒理学数据

急性毒性：大鼠经口LD50：5 mg/kg；人LDLo：221mg/kg；小鼠经口LD50：10mg/kg；兔子LDLo：535mg/kg。可引起肾及肝中毒，牙床、颊部、结肠黏膜出现黑点，并有口臭、多涎、口表面皮炎，皮肤和黏膜出现蓝色铋线。

生态学数据

鱼类急性毒性试验: LC50 - Danio rerio (previous name: Brachydanio rerio) -＞100 mg/L - 96 h.

溞类急性活动抑制试验: EC50 - Daphnia magna -＞100 mg/L - 48 h.

藻类生长抑制试验: EC50 - Pseudokirchneriella subcapitata (previous names: Raphidocelis subcapitata, Selenastrum capricornutum) -＞100 mg/L - 72 h.

对微生物的毒性: NOEC - activated sludge of a predominantly domestic sewage -＞= 300 mg/L - 3 h.

理化性质

物理性质

铋元素原子的基态电子构型具有氮族元素的典型结构ns2np3，它的原子量（208.9804）由于没有同位素对丰度的干扰，能具有最大的准确值，铋的原子和离子半径在同族中是最大的，但它的电离能和电负性和锑十分相近。

常温下，金属铋（α-型铋）为银白色略带玫瑰红色，具有明显的金属光泽。α-型铋（金属态）与α-型砷和锑在晶体结构上相同，均呈层状排列。每个铋原子在其所在层中与三个较近的邻原子（r1）形成三棱锥几何构型，因此该层呈现轻微起伏的皱褶状。除此之外，每个铋原子还与相邻层中三个较远的原子（r2）构成另一个三棱锥。原子间距离r1和r2值沿As-Sb-Bi逐步增大，但r2/r1的值却依次降低，表明层内与层间相互作用的差异正在减弱，体现金属性增强的趋势。

在较高压力下，铋的晶体结构会像锑一样发生转变，首先形成简单立方晶格（Bi-Bi 318 pm）；当压力进一步增大时，则能转化为体心立方结构，此时Bi-Bi为329 pm。

注：① 摄氏度/℃=5 × (华氏度/℉ - 32) / 9；② 数据源于Aspen Plus V15的PURI-41数据库。

（1）与同族元素砷和锑相比，铋具有显著较低的熔点，而其沸点却与锑接近，均处于较高水平，这反映出铋和锑在气-固相变之间具有较宽的液态温度范围；相比之下，砷在常压下无法以液态存在，而是在约615 ℃时直接由固态升华为气体。

（2）砷原子在同一层内构成的四面体排列相比邻层间的构型更为紧密，这一结构特征有助于砷形成易升华的As4分子；相较之下，铋晶体中同层与邻层原子之间的距离差异较小（r2/r1较小），较不利于生成气态Bi4分子，从而保持了很宽的液态温度区间。

（3）金属铋凝固对体积收缩率为负值，即液态铋凝固时体积反而膨胀。在所有元素中只有Bi、锗（Ge）和镓（Ga）具有这种反常性质，铋溶化后的导电性增加，因此液态铋的金属特征更明显。

（4）值得一提的是，所有金属中，铋具有最高的抗磁性，质量磁化率为17.0 × 10-9m3/kg和最高的Hall效应系数。

化学性质

（1）铋的化学性质与同族的砷、锑相似，在常温下不与水及氧作用；

（2）加热至熔点时，铋表面氧化生成灰黑色氧化物；

（3）铋亦能与卤素直接作用生成三卤化物（BiX3）；

（4）在高温下，铋能与许多非金属及金属生成三价铋的化合物；

（5）铋的还原电势为正，在电动序中铋位于氢之后，所以铋不与非氧化性酸反应；

（6）铋能溶于热浓硫酸中，也能顺利地与硝酸作用，但与砷、锑不同的是铋有生成含氧酸盐的明显趋势，如Bi(NO3)3、BiAsO4、BiO2CO3、Bi(IO3)3、BiPO4等；

（7）铋与氧化剂作用时通常只生成+3价的化合物，而+5价的铋远不如同价的砷、锑稳定。一方面在于铋的第4及第5电离能之和（9.776 MJ/mol）较大，另一方面则因为6s2的一个电子激发至6d空轨道需要较大能量，所以由低氧化态铋生成高价的化合物并非易事。

与铋元素有关的化学方程式如下所示，铋与大多数金属一样可与活泼或较为活泼的非金属单质发生化合反应，亦可溶于稀硝酸中并将氮元素还原为NO。

2Bi + 3Cl2 === 2BiCl3（条件：燃烧）

2Bi + 5Cl2 === 2BiCl5（条件：氯气过量）

4Bi + 3O2 === 2Bi2O3（条件：加热或燃烧）

2Bi + 3S === Bi2S3（条件：共熔）

Bi + 4HNO3(稀) === Bi(NO3)3+ NO↑ + 2H2O

制备方法

铋的冶炼可分为粗炼和精炼，粗炼通常采用火法（高温熔炼法）和湿法，根据铋矿物成分的不同，火法可分为还原熔炼、沉淀熔炼和混合熔炼，所得到粗铋中还包括砷、锑、硒、铅、铜等杂质。因此需通过精炼提纯，可分为火法和电解法，得益于上世纪60年代火法工艺技术的进步，火法已逐渐取代电解法成为主流工艺。

粗炼

（1）还原熔炼（火法）

这种工艺可用于处理氧化铋精矿。具体操作：将铋精矿与煤粉、木炭粉或焦炭粉等还原剂一并投入高温炉中，同时配入适量熔剂，以使精矿中所含的二氧化硅、氧化铝和氧化钙等脉石成分转化为熔渣，即完成造渣过程,常用的熔剂包括纯碱和萤石，此外在配料过程中有时还会添加少量铁屑，用以去除氧化铋精矿中可能伴生的硫元素。

① Bi2O3 + 3C === 2Bi + 3CO↑（主反应）

② Bi2O3 + 3CO === 2Bi + 3CO2（主反应）

③ PbO + CO === Pb + CO2（副反应）

④ SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3+ CO2↑（副反应）

⑤ Al2O3 + Na2CO3 === 2NaAlO2+ CO2↑（副反应）

⑥ As2O5 + 3Na2CO3 === 2Na3AsO4+ 3CO2↑（副反应）

⑦ Sb2O5 + 3Na2CO3 === 2Na3SbO4+ 3CO2↑（副反应）

⑧ 2Cu + FeS2 === Cu2S + FeS（副反应）

其中，反应③为杂质氧化铅的还原反应，④-⑦为造渣反应，⑧为黄铁矿（FeS2）与铜的反应，多发生于原料精矿含铜量较高时，目的是回收铜而额外添加黄铁矿。

（2）沉淀熔炼（火法）

该方法适用于硫化铋精矿。具体操作：以铁屑作为还原剂与铋精矿一同送入冶炼炉，硫化铋会被单质铁还原为单质铋，其他金属化合物（杂质）亦会被还原；同时，由于脉石的存在，纯碱与萤石亦需加入，通过造渣反应除去。

Bi2S3+ 3Fe === 2Bi + 3FeS

（3）混合熔炼（火法）

该方法适用于氧化铋和硫化铋精矿的混合矿物，由于多数铋精矿均由氧化矿和硫化矿组成，因此该方法应用较为广泛。在冶炼炉中，氧化铋进行还原熔炼，硫化铋进行置换沉淀熔炼。

Bi2S3+ 2Bi2O3 === 6Bi + 3SO2↑

（4）湿法

三氯化铁浸出——铁粉置换法

在硫化铋矿物中加入FeCl3-HCl混合液，硫化铋可转变为三氯化铋，由于盐酸酸化的作用，三氯化铋水解为氯化氧铋（BiOCl）的反应将被抑制，对部分氧化铋亦有溶解作用。

Bi2S3 + 6FeCl3=== 2BiCl3 + 6FeCl2 + 3S

Bi + 3FeCl3 === BiCl3+ 3FeCl2

Bi2O3 +6HCl === 2BiCl3 + 3H2O

然后，三氯化铋经还原反应可被还原为海绵状的单质，最后沉淀生成的海绵铋经加热融化可铸成铋锭，该过程以熔融氢氧化钠为介质，目的是防止铋被空气氧化。

2BiCl3 + 3Fe === 2Bi +3FeCl2

三氯化铁浸出——隔膜电积法

用隔膜电积取代三氯化铁浸出一铁粉置换法中的铁粉置换和氯气再生。适当控制电位，让铋在阴极还原，阳极则发生铁的氧化。与三氯化铁浸出一铁粉置换法相比，此工艺流程简单，但由于溶液中铁离子浓度高，电积过程中，三价铁不可避免地透过隔膜在阴极还原，因而电流效率低（42％～50％），Fe2+的电氧化率也不高。

三氯化铁浸出——水解沉铋法

利用氯化铋易水解的特性，在弱酸性溶液中水解铋氯络合物，生成氯氧铋，制取氯氧铋精矿。为使水解完全，溶液pH值一般控制在1～2。溶液需要稀释数倍，造成酸耗高、水耗大、试剂耗量大、铋回收率低、废水排放量大。柿竹园选厂曾采用此法生产氯氧铋精矿，每吨精矿耗工业盐酸800kg，铋的回收率仅60％。

盐酸——亚硝酸浸出法

该法已进行处理难选含铋硫化矿精矿的半工业试验。过程的基本化学反应为：

Bi2O3+ 6HCI ===2BiCl3 + 3H2O

Bi2S3+ 6HCl + 24HNO2 === 2BiCI3+ 3H2SO4+24NO+12H2O

消耗试剂种类多，除盐酸及氯化钠之外，尚需硝酸钠、煤油及双氧水等。

氯气选择性浸出

氯气选择性浸出采用控制溶液电位的办法，用氯气选择性浸出硫化铋矿，同时抑制杂质的浸出。与前面的几种方法相比，消除大量铁离子在流程中的循环和三价铁的再生问题，提高了产品质量，渣的过滤、洗涤性能也得以改善。

浸出过程基本反应为：Bi2S3 +3Cl2=2BiCl3+3S0

氯气选择性浸出，铋的浸出率较高，但氯气消耗量较大，部分单质硫会进一步氧化生成硫酸根，氯气的污染和腐蚀问题也比较严重，设备材质和密封要求更高。与三氯化铁浸出法相比在经济上没有明显的优越性。

新氯化水解法

中南大学研究探索出采用高浓度氯离子溶液，在95～105℃下，二段循环浸出硫化铋矿，浸出液水解中和的方法，铋浸出率大于99％。新氯化水解法浸出硫化铋矿，解决了大量铁在溶液中的循环和浸出剂的氧化再生问题，而且浸出液中有价金属的浓度比较高。但由于浸出温度高，元素硫的氧化严重，杂质元素如As的浸出率也较高，因而氧化剂的耗量较大，同时还存在设备腐蚀、废液排放量大等问题。

精炼

（1）火法精炼

火法精炼可分为以下步骤：① 熔析除铜及加硫除铜、② 除砷、锑、③ 除碲、锡、④ 除银、⑤ 除锌、铅以及⑥ 除残氯。

① 熔析除铜的原理是铜与铋在固态不互溶，但在共晶点以上析出的几乎全是铜，因此，将粗铋加热熔化后冷却即可除去铜，该过程不涉及化学变化。而加硫除铜的原理是单质铋可与硫化合生成硫化铋，再将铜单质氧化为硫化亚铜，硫化亚铜由于浮在熔融铋表面因此可捞出分离。

2Bi + 3S === Bi2S3

Bi2S3+ 6Cu === 3Cu2S + 2Bi

② 除砷、锑的原理是将熔融的粗铋鼓入空气，从而将单质砷和锑氧化为三氧化二砷和三氧化二锑，这两种物质在高温（700 ℃）下有很强的挥发性。同时，不可避免的会有少量的砷和锑被氧化为更高价态的五氧化二砷和五氧化二锑，它们随机进入渣中而分离。

4As + 3O2=== 2As2O3

4Sb + 3O2=== 2Sb2O3

4As + 5O2=== 2As2O5

4Sb + 5O2=== 2Sb2O5

③ 除碲和锡的原理与除砷、锑的原理部分类似，均涉及高温下将单质氧化为氧化物，其中的二氧化碲被烧碱（NaOH）吸收成为亚碲酸钠。此外，还需加入氯化钠和硝酸钠除去杂质锡。

Te + O2=== TeO2

2NaOH + TeO2=== Na2TeO3 + H2O

5Sn + 6NaOH + 4NaNO3=== 5Na2SnO3 + 2N2↑ + 3H2O

2Sn + 3NaOH + NaNO3=== 2Na2SnO3 + NH3↑

④ 除银的原理是往粗铋中加锌，能与银形成AgZn3和Ag2Zn5等化合物，几乎不溶于液铋而成为熔渣浮于液铋表面。

⑤ 除锌、铅的原理是在加入锌除银后，铋当中不可避免地会溶解少部分锌，通过与氯气反应可生产密度较小氯化物，从而浮于液铋表面。

Pb + Cl2=== PbCl2

Zn + Cl2=== ZnCl2

2Bi + 3Cl2=== 2BiCl3

2BiCl3+ 3Zn === 3ZnCl2 + 2Bi

2BiCl3+ 3Pb === 3PbCl2 + 2Bi

⑥ 除残氯的原理是通过在液铋中添加适量的NaOH及KNO3并鼓入压缩空气除去。

（2）电解精炼

将粗铋通过火法初步精炼，去除其中大部分杂质（尤其是砷、锑和铜等），使铋含量提升至90%以上后，浇铸成特定形状的铋锭，作为电解过程的阳极，阴极则采用此前电解得到的精铋铸成。电解液通常采用三氯化铁-盐酸体系，也可选用硅氟酸铋-硅氟酸体系。在直流电作用下，阳极发生溶解，精铋在阴极表面析出。

通过电解法精炼得到的铋纯度通常仅达到99%左右，其中仍含有铅、铜、砷、镉、磷和银等杂质，需进一步经火法提纯。自20世纪60年代以来，随着火法精炼技术的不断进步，该方法所产出的精铋不仅纯度更高，在经济性方面也优于电解法。因此，近年来火法精炼工艺已逐步取代电解法，成为铋精炼的主流技术。

应用领域

合金与冶金

铋主要用于制备低熔点易熔合金，其熔点范围介于47~262 ℃之间，常与铅、锡、镉、铟等金属组成合金。这类合金具有凝固时不收缩的特性，广泛应用于消防、电气及安全装置中，如自动灭火系统、电器保险丝、锅炉安全塞和自动喷水器的熔化活塞。在冶金方面，微量铋可添加于钢和可锻铸铁中，以改善材料的加工性能和使用性能。例如，Cu-Bi多元合金可替代含铅铜合金用于饮水管件，有效解决铅污染问题；CuSn3Zn8Bi2.7合金以铋代铅可获得相近的铸造与机械性能。此外，在铝、镁和青铜中添加铋也有助于提升机械加工性与耐磨性。

医药与生理

铋的特定化合物具有收敛、止泻及治疗消化不良的作用，常用于肠胃疾病和皮肤损伤的处理。外科也利用其收敛性处理创伤和止血。某些铋类药物还显示出潜在抗癌活性。在放射治疗中，铋基合金可用于制造辐射防护板。需要注意的是，铋属微毒类，难溶于水，不易经消化道或皮肤吸收，但可溶性铋盐在体内可形成硫化铋沉淀，导致局部组织损伤甚至坏死，严重时引发肾炎或高铁血红蛋白血症。慢性中毒多由药物引起，须避免直接接触可溶性铋盐，必要时可使用二巯基丙磺酸钠等解毒剂。

化工与阻燃剂

在化工领域，铋黄颜料（钒酸铋与钼酸铋混合物）可替代含铅、镉颜料，具有抗腐蚀、色泽光亮和附着力强等优点，广泛用于汽车漆、工业涂料、油墨及塑料着色。氧化铋（Bi2O3）作为阻燃剂，效果优于三氧化二锑，安全低毒，烟气的致死性极低，且不影响材料稳定性。氢氧化铋用于塑料和化妆品中可呈现珍珠光泽，氯化铋则可用于还原性沥青和非干性油的处理。此外，铋盐在丙烯腈等人造纤维原料的合成中用作催化剂。

电陶瓷与半导体

含铋电子陶瓷材料种类多样，包括锗酸铋闪烁晶体（用于核辐射探测和电光器件）、铋钙钒石榴石型铁氧体（作为微波旋磁材料）、氧化铋掺杂的氧化锌压敏电阻、边界层陶瓷电容器及锡铋永磁体等。在半导体方面，高纯铋与硒、碲等元素制成温差电偶材料，应用于低温发电、制冷设备和光电设备中的光电阻，提升可见光区的灵敏度。

核工业与其他

高纯铋（99.999%）在核工业中用作反应堆的载热体或冷却剂，也用于辐射防护结构中。此外，铋还用于制造无铅玻璃、高折光率玻璃、核工业玻璃，以及作为金属加工中的填充料和模具材料，具有可重复使用、成型快等优点。

安全信息

（1）包装等级：III

（2）风险类别：8

（3）海关代码：8106009090

（5）安全声明（欧洲）：S16-S45-S36/37/39-S26

（6）风险声明（欧洲）：R11

（6）RTECS号：EB2600000

（7）危险标志：F:Flammable

（8）危险品运输编码：UN 3264 8/PG 3

消防

（1）灭火剂：用水雾、干粉、泡沫或二氧化碳灭火剂灭火。避免使用直流水灭火，直流水可能导致可燃性液体的飞溅，使火势扩散。

（2）灭火注意事项及防护措施：消防人员须佩戴携气式呼吸器，穿全身消防服，在上风向灭火；尽可能将容器从火场移至空旷处；处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中发出声音，必须马上撤离；隔离事故现场，禁止无关人员进入；收容和处理消防水，防止污染环境。

急救

吸入：请将患者移到新鲜空气处，如呼吸停止，进行人工呼吸。

皮肤接触：用肥皂和大量的水冲洗。

眼睛接触：谨慎起见用水冲洗眼睛。

食入：用水漱口，切勿给失去知觉者喂食任何东西。

操作

（1）操作人员应经过专门培训，严格遵守操作规程；

（2）操作处置应在具备局部通风或全面通风换气设施的场所进行；

（3）避免眼和皮肤的接触，避免吸入蒸汽；

（4）远离火种、热源，工作场所严禁吸烟；

（5）如需罐装，应控制流速，且有接地装置，防止静电积聚；

（6）搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏；

（7）倒空的容器可能残留有害物；

（8）使用后洗手，禁止在工作场所进饮食；

（9）配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。

储存

（1）储存于阴凉、通风的库房；

（2）库温不宜超过37 ℃；

（3）应与氧化剂、食用化学品分开存放，切忌混储；

（4）保持容器密封；

（5）远离火种、热源；

（6）库房必须安装避雷设备；

（7）排风系统应设有导除静电的接地装置；

（8）采用防爆型照明、通风设置；

（9）禁止使用易产生火花的设备和工具；

（10）储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

泄露

建议应急处理人员戴携气式呼吸器，穿防静电服，戴橡胶耐油手套；禁止接触或跨越泄漏物；作业时使用的所有设备应接地；尽可能切断泄漏源，消除所有点火源；根据液体流动、蒸汽或粉尘扩散的影响区域划定警戒区，无关人员从侧风、上风向撤离至安全区。

小量泄漏：尽可能将泄漏液体收集在可密闭的容器中；用沙土、活性炭或其它惰性材料吸收，并转移至安全场所，禁止冲入下水道。

大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容；封闭排水管道，用泡沫覆盖，用防爆泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。

运输

（1）运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备；

（2）严禁与氧化剂、食用化学品等混装混运；

（3）装运该物品的车辆排气管必须配备阻火装置；

（4）使用槽(罐)车运输时应有接地链，槽内可设孔隔板以减少震荡产生静电；

（5）禁止使用易产生火花的机械设备和工具装卸；

（6）夏季最好早晚运输；

（7）运输途中应防暴晒、雨淋，防高温；

（8）中途停留时应远离火种、热源、高温区；

（9）公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留；

（10）铁路运输时要禁止溜放。

（11）严禁用木船、水泥船散装运输。

（12）运输工具上应根据相关运输要求张贴危险标志、公告。