还原电位（Reduction Potential）是表征物质在溶液中获得电子能力的物理量，其数值通过原电池电动势测量确定。测定时需以标准氢电极（H+/H2）为基准，通过与待测电极组成原电池测得相对电势值。数值越高代表氧化型物质越强，反之则还原型物质越强。生物体内细胞色素C、NAD等物质的还原电位分布在200mV至-420mV范围，影响着微生物的代谢活动。该参数受温度、pH值及化学反应可逆性等因素制约，需通过铂电极与甘汞电极系统进行现场测量。

还原电位是描述氧化还原反应中物质获得电子能力的量化指标，其绝对值无法直接测量，必须通过待测电极与标准氢电极组成的原电池系统测得相对值。标准氢电极的电势（φθ）被规定为0伏特，其他物质的电极电势均以此为基准进行测定。例如铜电极与氢电极连通时测得+0.34V，表明Cu2+/Cu对的还原电位为正值。

测量系统由铂电极和甘汞电极组成，通过公式Ψn = Ψind + Ψref完成电位换算。实际测量中需注意：

电势值高低直接决定物质的氧化还原能力：

标准电动势Eθ可通过电极电势差求得：Eθ=φθ(正极)-φθ(负极)。以铜锌原电池为例，其电动势为0.34V-(-0.76V)=1.10V。

在生物体系中（2021年数据）：

每升高1℃引起电位变化约0.2mV，需通过能斯特方程进行温度校正。

H+参与的反应受pH显著影响，例如MnO4-/Mn2+体系在酸性条件下的电位比碱性条件高1.5V以上。

根据能斯特方程，氧化态物质浓度增加将提升电极电势，该关系在可逆反应体系中成立。