盐类可分为正盐、酸式盐和碱式盐三类。常见盐类包括食盐（NaCl）、纯碱（Na2CO3）、小苏打（NaHCO3）等，农业化肥如硝酸铵（NH4NO3）也属此类。盐类为人体必需营养物质，钠维持体液渗透压及酸碱平衡，氯参与胃酸形成，钙磷构成骨骼，铁构成血红蛋白，锌缺乏会影响生长发育。水溶液中盐类离子易发生水解反应，其过程取决于离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的能力。营养盐类指生物体所需的矿物质元素，植物通过根吸收水中溶解盐，动物则主要通过食物摄取，涉及渗透压调节、酶合成及机体构成等功能。
酸式盐是指由
金属离子（包括
铵根离子）、H离子和
酸根离子（除OH根离子以外的
阴离子）构成的
化合物。如NaHCO3、KHSO4等。（含H离子，但不一定显
酸性。）
营养盐类 nutritive salts 指生物为进行正常生活所必需的盐类。一般在构成其植物体的主要元素的C、H、O、N、S、P、K、Ca、Mg中，除C、H、O外，均取自于其周围水中
溶解的盐类，这些称为多量元素。
禾本科植物，或
硅藻类除此以外还需要Si元素；反之，而菌类则不需要Ca。此外，还需要
微量元素的Fe、Zn、Cu、Mn、Mo等的盐类。大部分动物也需要这些盐类。此外，动物还需要大量的Na和Cl。水生植物由体表面，
陆生植物由根部吸取这些盐类。吸收有
被动吸收和
主动吸收，盐类是以
分子或
离子形态被选择的吸收。动物主要是从食物中摄取。在体内可区分为参与
机体构成的盐类（作为
蛋白质存在于
细胞质中的N、S、P和
骨骼中所含的Ca、P等）；形成
渗透压起着
拮抗作用使机体水分、生理状态维持在恒定状态的盐类（例如K、Ca、Mg、Na、Cl等）；用于形成各种
酶类或
叶绿素、
血红蛋白等色素的盐类（Fe、Cu、Mg、N等）；需量少，但为催化体内
化学反应所必需的盐类（Fe、Mn、Zn等多种微量元素）等。
耕地中常发生N、P、K不足的现象，此时需要施用含这些营养的肥料。
1.定义：在溶液中盐的
离子跟水所
电离出来的H+或OH-生成
弱电解质的过程叫做盐类的水解。 2.条件：盐必须溶于水，盐必须能
电离出弱
酸根离子或
弱碱阳离子。 3.实质：
弱电解质的生成，破坏了
水的电离，促进水的
电离平衡发生移动的过程。 4.规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不
水解；谁弱谁
水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。 （即盐的构成中出现
弱碱阳离子或
弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，
水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的
酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。） 5.特点： (1)
水解反应和
中和反应处于
动态平衡，水解进行程度很小。 (2)水解反应为
吸热反应。 (3)盐类
溶解于水，以
电离为主，水解为辅。 (4)
多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。 6.盐类水解的
离子反应方程式 因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点： （1）应用可逆符号表示， （2）一般
生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解
离子方程式时不标“↓”“↑” （3）
多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。 7.
水解平衡的因素 影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。 ①组成盐的酸根对应的酸越弱，
水解程度越大，碱性就越强，PH越大； ②组成盐的
阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小； 外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合
勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例： ①.温度：水解反应为
吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。 ②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，
水解程度越大。 ③.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制
盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会
中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。 同种水解相互抑制，不同水解相互促进。（酸式水解——水解生成H+；碱式水解——水解生成OH-）