酸的通性是酸类物质在水溶液中因解离出氢离子（H+）而产生的共同化学性质。其核心表现为与指示剂反应、金属置换反应、酸碱中和反应及复分解反应等规律，由酸的解离特性主导，不包含具体酸的氧化性差异。
另外，
甲基橙也是常用的
指示剂，金黄色的甲基橙溶液遇
强酸变为红色或橙色(视酸性强弱而定，pH3.1以下红色，pH3.1-4.4橙色，pH4.4以上仍为黄色)
（2）酸呈酸性，在25
摄氏度（室温）下，酸的溶液pH值<7 (但室温下pH值小于7的溶液不一定是酸溶液)
（6）与某些盐反应生成
新酸和新盐。盐+酸=新盐+新酸，要依照复分解的条件来判断是否会发生反应，常见的有强酸制
弱酸、高沸点(不
挥发性)酸制低沸点(挥发性)酸、以及某些沉淀不溶于酸等