碰撞学说是阐释化学反应发生机制的化学理论，认为反应物粒子需通过相互碰撞实现反应，且碰撞需满足能量条件与方向条件。能量条件要求粒子动能达到或超过临界活化能（Ea），方向条件指碰撞方位需符合特定空间取向，同时满足两者的碰撞称为有效碰撞。无效碰撞则因能量不足或取向偏差导致反应未发生，催化剂通过降低活化能提升有效碰撞概率。反应速率受碰撞频率及粒子能量分布影响。

碰撞学说就是指化学反应时通过碰撞发生反应。

反应物粒子必须接近而碰撞，反应才有可能发生。

满足有效碰撞的条件：能量：足够的动能（至少要等于低限能）。

方向：方向要正确。

低限能：能够发生化学反应的最小动能。