碘（iodine），元素周期表第五周期第17族非金属元素，元素符号I，原子序数53，相对原子质量126.90。单质化学式I2，相对分子质量253.809。紫黑色固体。有金属光泽。易升华。有毒性和腐蚀性。相对密度为4.93g/cm3，熔点113.7℃，沸点184.4℃。碘难溶于水，溶于乙醇、苯、乙醚、氯仿、甘油、碘化钾溶液、甲醇、二硫化碳和四氯化碳。与碱反应生成碘酸盐和碘化物。水溶液中碘的氧化性比氯和溴弱得多，只有强还原剂硫化氢和硫代硫酸钠可将其还原成碘离子，强氧化剂可将碘氧化成正氧化态的化合物。除贵金属外，可与其他所有金属及电负性比它小的非金属化合成碘化物，与其他卤素反应生成互卤化物。极微量碘与淀粉可形成深蓝色配合物，可用于定性检验碘。可用亚硫酸氢钠将智利硝石中的碘酸盐还原制备，或在硫酸介质中用二氧化锰氧化海水、海藻和油井盐水中的碘化物制备。

1811年，法国硝石生产商库特瓦（Bernard Courtois）发现碘元素。

1813年12月10日，英国化学家汉弗里·戴维（Humphry Davy）宣布，一种叫做碘的新物质发现了，其特性和氯接近。

碘有固态、液态和气态三种形态，固体碘为紫黑色片状晶体，有金属光泽，液体碘为红色，气体碘为紫色。单质碘密度4.93g/cm3（20℃），熔点113.7℃，沸点184.4℃，蒸气压0.41kPa（25℃）。室温下碘为固体，能缓慢升华，加热升华明显，有刺激性气味。碘微溶于水，易溶于乙醇、氯仿、二硫化碳和苯。

碘单质（I2）不会与氧气（O2）或氮气（N2）发生反应。但是碘可以与氧的同素异形体臭氧（O3）发生反应，生成不稳定的黄色氧化物九氧化四碘（I4O9），这种物质在本质上可能是I（IO3）3。

碘同水发生反应，生成次碘酸盐。反应的平衡点受浓液的pH值影响极大。

次碘酸属于弱酸，在中性或酸性环境中，应该以游离酸HIO的形式存在。在碱性环境中，次碘酸被中和，所以平衡会向右移动。

碘单质（I2）同氟气（F2）发生反应，在室温下可以生成五氟化物氟化碘（V）；在250℃时，则可生成七氟化物氟化碘（Ⅶ）。在仔细控制的条件下（-45℃，CFCl3的悬浮液中），可以得到三氟化物氟化碘（Ⅲ）。

在-80℃时，碘同过量的液氯发生反应，生成“三氯化碘”，生成的这种物质实际上是I2Cl6。在常温下的水溶液中，碘可以同氯气反应生成碘酸。

碘单质（I2）可以同溴单质（Br2）发生反应，生成非常不稳定的卤素间化合物溴化碘（I），IBr是一种低熔点的固体。

碘同热的浓硝酸反应可以生成碘酸。冷却溶液，可以析出碘酸的晶体。

碘同热的碱溶液反应生成碘酸盐。在这个反应中，只有占总数1/6的碘转化为碘酸盐。

碘可以实现工业化生产，所以通常无需在实验室中制备它。碘以比氯和溴小得多的浓度存在海水中。像溴一样，以合适的海水为原料，在工业上可以用氯气处理海水的方法制备碘，生成的碘可以用空气吹出。在这个过程中，碘化物被氯气氧化为碘单质。

少量的碘也可以通过碘化钠（NaI）固体和浓硫酸（H2SO4）的反应制取。这个过程首先会生成碘化氢（HI）气体。但在合适的反应条件下，部分碘化氢会被过量的硫酸氧化，生成碘单质和二氧化硫。

碘及其化合物在化学实验室中被广泛应用。例如，碘溶液可用于检测淀粉的显色反应，碘化钾可用作还原剂和氧化剂，碘酒可用于清洁和消毒器皿。

碘化物在食品工业中被用作防腐剂和添加剂。碘化盐和碘化钾等化合物常被添加到食品中，以提高食品的营养价值和保鲜效果。

碘化银是一种重要的摄影材料，用于生产胶片和照相纸。碘化银在暗室中可以感光，形成照片的负片或正片。

碘为一种具有强氧化性的物质，通常被用作外科消毒剂。以碘为主要成分的消毒剂常见的有碘酊和碘伏。碘酊就是人们俗称的碘酒，通常由碘、碘化钾溶解于酒精溶液而制成。碘酊可以杀死细菌、真菌等病原体，因此常用于伤口的消毒。碘酊的杀菌作用比较强，并具有强烈的刺激作用，不宜用于黏膜消毒。

少量的碘化物可以用于农业领域，以提高作物的产量和质量。例如，碘肥料可以增加植物对碘的吸收，改善土壤中碘的含量，从而提高农作物的营养价值。

碘是甲状腺激素的一种成分，甲状腺激素在人体内起着极其重要的作用，尤其对促进生长发育、调节蛋白质的合成与分解、维持体内的新陈代谢、促进糖和脂质的代谢、调节水与无机盐的平衡、促进生物的氧化等有重要生理作用。健康成人的体内含碘量约为20mg。

碘是人体必需的微量元素之一，对于儿童和孕妇的健康发育尤为重要。碘缺乏会影响大脑发育和认知功能，因此在一些地区，政府和卫生组织会通过盐碘化等方式进行碘的补充。

碘化物在医学影像学中被用作造影剂，用于X射线、CT扫描和核磁共振成像等检查。碘化物能够在体内组织中吸收X射线，提高影像对比度，有助于诊断和治疗疾病。

自然界中碘主要以碘酸盐和碘化物形式存在，溶于水并随地理位置迁移。海洋是自然界含碘量最丰富的区域，碘通过海水蒸发进入大气层，随降水过程返回陆地，由于碘的化学性质活泼、分散度大、溶解度高、迁移性强，随降水补充入土的碘又随水流进入海洋形成大循环。地面碘含量呈山区<平原<沿海的分布趋势，一般内陆山区水中碘含量可少于5μg/L，而沿海低洼地水中碘含量可大于200μg/L。

急性吸入碘蒸气可引起流泪、流涕、咽干、咳嗽、胸闷等眼和上呼吸道黏膜刺激症状；重者可发生肺炎或肺水肿、喉痉挛或喉水肿、哮喘样发作甚至休克。长期在含碘12.1—61.0mg/m3空气环境中除有眼结膜和呼吸道慢性炎症外，尚有记忆力减退、精神萎靡等中枢神经系统抑制和甲状腺功能紊乱表现。口服大量碘后可出现腐蚀性胃肠炎样症状、口腔黏膜呈蓝色，重者可出现发热、休克、谵妄甚至死亡。人误服2—4g碘可致死。皮肤直接接触碘液可致灼伤，甚至形成溃疡，但个体不同，皮肤的反应差别很大。碘是人体必需微量元素之一，一般认为成年人需碘量为150μg/d，孕妇和哺乳期妇女为175—200μg/d，碘的供给量在150—200μg/d较为适宜。成年人体内80%以上的碘贮存于甲状腺中。碘缺乏与碘过量均会影响甲状腺的形态和功能。碘缺乏可导致甲状腺肿、甲状腺自主功能增强及甲状腺癌；碘过量则可致高碘甲状腺肿、甲亢和甲状腺功能减退等。因自然环境缺碘而致的机体碘摄入不足，可引起碘缺乏病，包括地方性甲状腺肿、克汀病，以及缺碘引起的早产、死产、先天性畸形、单纯聋哑等。

生产环境中，应加强生产设备的密闭和局部通风，注意个人防护。在碘缺乏地区开展健康教育是对碘缺乏病行之有效的预防措施；普及加碘食盐是消除碘缺乏病的根本措施，也是最经济有效、简单可行的方法。中国以碘酸钾作为食盐中碘强化剂，规定食盐中碘含量的平均水平（以碘元素计）为20—30mg/kg。高碘及碘中毒的防治策略主要是限制人群的高碘摄入，不食用碘盐，加强环境中碘的监测。吸入中毒者应迅速脱离碘暴露环境，保持安静及保暖。出现刺激反应者，至少严密观察12小时，并给予对症处理；经口摄入过量碘者，尽快予以大量清水、淀粉液或米汤洗胃，腐蚀症状明显者洗胃需慎重；眼和皮肤灼伤按化学性眼灼伤和皮肤灼伤处理。

碘对人甲状腺细胞生长、增殖和分泌有一最佳浓度范围，超过或低于这一范围，甲状腺细胞凋亡、DNA和蛋白质合成及甲状腺激素的分泌均受到抑制。适量碘（2μg/ml）可降低人淋巴细胞姐妹染色单体交换（SCE）频率和微核率，而20μg/ml以上碘可显著增高SCE频率和微核率。

植物体内碘含量随外源碘浓度的增高而增加，叶菜类对碘的累积能力最强，其次为茎菜类，而根菜类较弱。不同植物对不同剂量碘的反应不一样。碘浓度过高可引起植物生长矮小产量减少等，甚至诱发植物病害的发生。

碘通常以固体形式存在，贮存在阴凉、通风、避光的库房内。远离热源和火种，不可与氨、碱类、松节油等接触，以免温度上升或产生爆炸。

在运输过程中，应采取适当的措施防止碘的泄漏或溢出，以减少对环境和人体的潜在危害。将碘包装在耐腐蚀和密封性良好的容器中，以防止碘与外部环境发生不必要的接触。对于液态或挥发性的碘化合物，应选择密封性良好的容器，并在运输过程中避免剧烈震动和温度变化。