溴酸（bromic acid），化学式为HBrO3，相对分子质量128.910。仅在溶液中存在。无色或略带黄色，100℃分解。易溶于水，热水中分解。最高浓度可达50%，超过此浓度即迅速分解并发生爆炸。是一种强酸，浓溶液呈强氧化性。可用溴水与氯气反应或溴酸钡与硫酸反应制备。用于制染料、药物等，实验室也用作氧化剂。

密度：3.28g/cm3

熔点：100℃（分解）

外观：无色或浅黄色液体

溴酸是一种强酸，具有酸的通性，可使石蕊、甲基橙变红，可跟比氢活泼的金属发生置换反应，可跟金属氧化物（碱性氧化物）碱发生中和反应，可跟某些盐发生复分解反应，也具有强氧化性。与氯酸类似，溴酸只能在水溶液中得到，将此溶液加热至沸则分解，但在室温和真空条件下可以浓缩为浆状液体。在水浴上浓缩，得不到13～14%以上的溶液。溴酸浓度在超过50.6%时迅速分解并爆炸，产生呛人的气体，主要成分是溴蒸汽与氧气：

溴酸是无色有粘性的液体，在常温下几个月内是稳定的，但在40℃以上开始分解。溴酸的氧化能力强于氯酸，居已知卤酸之首。溴酸可将硫化氢、亚硫酸氧化成硫酸，亚硝酸氧化成硝酸。在测定溴酸时可以应用下述反应：

溴酸的酸酐是五氧化二溴，理论上可以由它与水反应制得，但一般则由溴酸钡与硫酸反应制得。制备的反应方程式为：

Ba(BrO3)2 + H2SO4 → 2HBrO3 + BaSO4

取15毫升浓硫酸（比重1.82），用275毫升水稀释，一边用冰和氯化钠冷却，一边添加100克溴酸钡微粉Ba(BrO3)2·H2O，在断续搅拌下反应几小时。然后至少用两倍以上容积的水稀释之后，用氢氧化钡水溶液准确地中和过量的硫酸，使其生成硫酸钡沉淀。静置后用倾析法从沉淀分离出来，对容器里残存的硫酸钡和水溶液进行抽滤，把透明的滤液和前面的澄清液合在一起，尽可能在低温下真空浓缩，可以浓缩到50%溴酸。除此之外，还有在温水中悬浮溴酸银和溴反应的合成方法等：

5AgBrO3 + 3Br2 + 3H2O → 6HBrO3 + 5AgBr

主要用作氧化剂，也可用于有机合成。