气体化合体积定律（law of combining volume of gas），又称
盖-吕萨克定律，是19世纪初法国科学家J.-L.盖吕萨克提出的化学定律。该定律指出：在同温同压下，参加化学反应的各种气体体积成简单整数比，产物为气体时体积亦成简单比例。以氢气和氯气生成氯化氢为例，三者体积比为1:1:2，常温常压下多数气体近似遵循此规律，但在高压条件下不适用。
道尔顿原子论因无法解释体积整数比与原子数的矛盾而遭遇挑战，如1体积氢气与1体积氯气生成2体积氯化氢的推论会产生'半个原子'的矛盾。1811年
阿伏伽德罗提出
分子假说，修正为0.5分子氢气和0.5分子氯气生成1分子氯化氢，从而解决了原子论与体积定律的冲突。
我们对气体的性质、原子、分子、分子式等都已有确切的认识，所以对这个定律是很容易理解的。但在19世纪初
道尔顿原子论问世不久，它对定比定律、倍比定律的解释是相当圆满的，但原子论却不能很好解释气体化合体积定律，这就显露出原子论的不足。按J.道尔顿的观点，化学反应中各种物质的原子是互成简单整数比的，若气体体积也成简单整数比，则同体积气体中所含原子的数目必然相同，按此将有以下推论： 1体积氢气+1体积氯气=2体积氯化氢气
上述推论的结果是,生成1个原子氯化氢需要半个原子的氢和半个原子的氯，这是与道尔顿认为原子是化学反应中不可分割的最小微粒的说法相抵触的。产生这一矛盾的原因是道尔顿只有明确的原子概念，但没有明确的分子概念，他片面地把物质都看作由原子直接组成。解决这个矛盾的是A.
阿伏伽德罗，他明确提出气体分子可由几个原子组成，如
氢气、氯气都是双原子分子，还提出了“在同一温度、同一压力下，体积相同的气体所含的分子数都相同”的假说。按阿伏伽德罗的观点，上述推论即被修改如下： 1体积氢气+1体积氯气=2体积氯化氢气