强碱滴定弱酸是以强碱溶液滴定弱酸溶液的定量分析方法，基于酸碱中和反应生成强碱弱酸盐，属于化学研究方法。滴定过程分为三个阶段：初始阶段形成弱酸-共轭碱缓冲体系，计量点时溶液pH由盐的水解作用主导，计量点后由过量强碱决定pH。

2.滴定开始至化学计量点前（Va＞Vb） 由于溶液中存在HAc-NaAc缓冲体系，其pH值按下式计算：

3.化学计量点时（Va=Vb） 此时为NaAc溶液，其酸度由HAc的共轭碱Ac-的Kb和Cb决定，由于溶液的体积增大1倍，故Cb=0.0500mol/L，则：

4.化学计量点后（Va＜Vb）由于过量NaOH的存在，抑制了Ac-的水解，溶液的pH值仅由过量的NaOH的量和溶液体积来决定，其计算方法与强碱滴定强酸相同。

当滴入NaOH液20.02ml（化学计量点后0.1%）时，则pOH=4.30 pH=9.70

根据滴定过程中各点的pH值，得滴定曲线图4-2。

从图4-2可以看出：

（1）滴定突跃范围较小，pH值范在7.75～9.70之间。

（2）计量点的pH值不是7而是8.72，计量点落在碱性范围内。这是因为滴定产物醋酸钠为强碱弱酸盐。水解后显碱性。

（3）本滴定宜选择在碱性范围内变色的指示剂，如酚酞或百里酚酞等。

（4）影响突跃范围的因素

①Ka：当浓度一定时，Ka愈大，突跃范围愈大。当Ka＜10-8时，已没有明显突跃，无法用指示剂来确定终点。　②浓度：当Ka一定时，酸的浓度愈大，突跃范围也愈大。根据滴定误差应＜0.1%的要求，一般来说，当C·Ka＞10-8时，才能以强碱直接滴定弱酸。

强碱滴定弱酸的缺点：

人与人之间误差较大，滴定终点不好掌握。