亚砷酸（Arsenous acid），是一种无机化合物，化学式为H3AsO3，分子量125.944，CAS登录号13464-58-9。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构将其列入1类致癌物清单。亚砷酸只存在于水溶液中，在碱性溶液中，它作为一个酸离解，已证明[AsO(OH)2]-、[AsO2(OH)]2-和[AsO3]3-阴离子的存在。

化学式：H3AsO3

分子量：125.944

CAS号：13464-58-9

三氧化二砷可溶于水，在中性或酸性溶液中，主要物种是亚砷酸H3AsO3，但迄今还未离析出来，它只存在于水溶液中。

1、酸式电离

在碱性溶液中，它作为一个酸离解，已证明[AsO(OH)2]-、[AsO2(OH)]2-和[AsO3]3-阴离子的存在。25℃时，亚砷酸的酸解离常数为：

H3AsO3 ⇌ H+ + [AsO(OH)2]- Ka = 6 × 10-10

即正亚砷酸H3AsO3是一个非常弱的酸。

2、碱性电离

在酸性溶液中，亚砷酸可按碱式电离：

As(OH)3 ⇌ [As(OH)2]+ + OH-

Kb = [As(OH)2+][OH-]/[As(OH)3] = 10-14

即亚砷酸的碱性比其酸性更弱。

亚砷酸H3AsO3与亚磷酸H3PO3（实际为HPO(OH)2）的结构不同，Raman光谱表明亚砷酸中没有As-H键存在，As(OH)3的质子核磁共振谱只出现一个峰，表明As(OH)3中所有质子是等价的。

蒸发As(III)的氧化物的碱溶液可以得到亚砷酸盐，例如将As2O3与Na2CO3溶液共煮，即得Na3AsO3溶液，Ag3AsO3也是原亚砷酸盐的一个例子，将亚砷酸的中性溶液与硝酸银作用就得黄色Ag3AsO3沉淀：

H2AsO3- + 3Ag+ → Ag3AsO3 + 2H+

亚砷酸银溶于稀硝酸、氨水和乙酸中。亚砷酸与硫酸铜作用可形成酸式亚砷酸铜CuHAsO3，它易溶于无机酸和氨水。

As(III)既可作氧化剂，也可作还原剂，从电极电势可以看出，亚砷酸的氧化性是弱的。在碱溶液中，Zn、Al等正电性金属能将其还原成砷化氢AsH3。但在酸性介质（+0.25V）中比在碱性介质（-0.68V）中要强些，例如在浓盐酸中与二氯化锡作用生成黑棕色的砷。

亚砷酸的还原性与其氧化性相反，在碱性介质中要强些。可与浓硝酸、Cl2、I2等作用，例如在一个酸的缓冲溶液如碳酸氢根离子存在时（pH=8），亚砷酸能使I2-KI溶液很快褪色，反应完全：

AsO33- + l2 + 2OH- → AsO43- + 2I- + H2O

但是pH值强烈地影响电对As(V)/As(IlI)的电极电势。随着溶液pH值的降低φAs(V)/As(IlI)将增加，As(Ill)的还原性减弱，上述反应将向逆方向进行。